tag:blogger.com,1999:blog-75718858887425249702024-03-05T00:48:42.900-08:00Teoría Cinética de la MateriaÁngel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-25533722746959383392012-01-27T20:07:00.000-08:002012-01-27T20:07:14.274-08:00<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dxi3kOj_IKDZmvG9rjQqU2wXVt5S7QPVmuDtzb9MVk-RrNEXXrtIKmNh5Ku6r0QsrnsHh733IGEx30353jRCA' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-40457037816536647112011-12-15T14:04:00.000-08:002011-12-15T14:45:34.550-08:00Átomos y moléculas.<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">Los <i style="mso-bidi-font-style: normal;">“ladrillos”</i> invisibles<o:p></o:p></span> <br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">Alrededor del año 400 A.C. Demócrito, un filósofo griego propuso que toda la materia está hecha de partículas llamadas átomos y que el espacio entre ellas está completamente vacío. El vocablo griego “átomo” significa invisible, éstos se presentan ordenados de acuerdo a sus masas atómicas.<o:p></o:p></span></div><br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; font-size: 11pt; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="font-size: small;">La estructura de los materiales se explica por el hecho de que las fuerzas entre algunos átomos son fuertemente atractivas cuando éstos están tan cerca que casi se tocan entre sí. Aun ciertos átomos distintos ejercen fuerzas atractivas entre ellos.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjEvz0cIEs38bqfI17zmCi74oIbVRdGa0jy06yKnKvQc-tbtyRD6yKDuzCaru4zyA3j1sIZTcfzODfc3hwWYR0ZHd7phOdoh1grHGqR6CsNOOWD4_Ykko__4PFeIaYJYbe6ur7tf4V6m6s/s1600/democrito2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="262" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjEvz0cIEs38bqfI17zmCi74oIbVRdGa0jy06yKnKvQc-tbtyRD6yKDuzCaru4zyA3j1sIZTcfzODfc3hwWYR0ZHd7phOdoh1grHGqR6CsNOOWD4_Ykko__4PFeIaYJYbe6ur7tf4V6m6s/s320/democrito2.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Demócrito y el átomo. <a href="http://ciencias3benitojuarez.blogspot.com/2011/11/modelos-atomicos.html">http://ciencias3benitojuarez.blogspot.com/2011/11/modelos-atomicos.html</a></td></tr>
</tbody></table><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj340XC-95TfMFkKVsWeWWOe7-F7wb7-tfkvdjpc3BFRatJy6Q5duGYxU0rcXBdGCCF3_iIJca5LZnaIhisClUxiokE_Q7EWVakUujAb7mXzT4wKHiq8mMZeopiDIKQun9nHIScxNmWEmY/s1600/atomo4.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj340XC-95TfMFkKVsWeWWOe7-F7wb7-tfkvdjpc3BFRatJy6Q5duGYxU0rcXBdGCCF3_iIJca5LZnaIhisClUxiokE_Q7EWVakUujAb7mXzT4wKHiq8mMZeopiDIKQun9nHIScxNmWEmY/s1600/atomo4.gif" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">El átomo <a href="http://animoteca.blogcindario.com/2006/11/00530-atomo.html">http://animoteca.blogcindario.com/2006/11/00530-atomo.html</a></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-63986394235355068282011-12-15T14:02:00.000-08:002011-12-16T13:15:49.619-08:00Postulados de la teoría cinética de la materia.<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">La teoría cinética de la materia pretende explicar la naturaleza de la materia y su comportamiento.</span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><o:p><span style="font-family: Times New Roman;"> </span></o:p></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">Un conjunto de moléculas puede presentarse en estado sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la intensidad de las fuerzas intermoleculares y de la energía cinética promedio por molécula, es decir la temperatura.</span></div><br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">*En un sólido a temperatura ambiente, todas las moléculas están vibrando alrededor de sus posiciones de equilibrio con energía cinética promedio 3/2<i style="mso-bidi-font-style: normal;">k</i>T. Sin embargo, las fuerzas intermoleculares son tan intensas que una molécula necesita mucho más de 3/2<i style="mso-bidi-font-style: normal;">k</i>T para quedar libre de su posición de sólido. <o:p></o:p></span></div><br />
<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">Al aumentar la temperatura se alcanza un punto en el cual las moléculas ya no guardan sus posiciones relativas, pero las fuerzas intermoleculares son, todavía, lo suficientemente intensas como para mantenerlas juntas; a esta temperatura se le denomina punto de fusión. </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><o:p><span style="font-family: Times New Roman;"> </span></o:p></span><br />
<br />
<a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-1.htm">Partículas de un sólido</a><br />
<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">*Un líquido es un conjunto de moléculas que se mantienen juntas pero cuyas posiciones relativas no son fijas. En un líquido, es muy difícil que una molécula se separe del resto.<o:p></o:p></span><br />
<br />
<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">A una temperatura aun más elevada (punto de ebullición), la mayoría de las moléculas adquieren energía suficiente para vencer las fuerzas intermoleculares.</span><br />
<br />
<span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><o:p><a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-2.htm">Partículas de un líquido</a></o:p></span><br />
<br />
<div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">*Cuando las moléculas muy veloces (muy energéticas) escapan a la superficie se le denomina evaporación. El escape de las moléculas más veloces tenderá a disminuir la energía cinética media, o temperatura, del resto de ella. En consecuencia, para convertir una cierta cantidad de líquido de este estado al estado gaseoso a la misma temperatura, será necesario suministrar una cierta cantidad de calor llamado calor latente de evaporación. La dirección de movimiento de cualquier molécula es aleatoria; en promedio, ninguna dirección se prefiere sobre otra y las moléculas se mueven con una diversidad de velocidades.</span></div><div style="text-align: justify;"><br />
<a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-3.htm">Partículas de un gas</a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/w5koEDdj7yA?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">video tomado de <a href="http://www.youtube.com/watch?v=w5koEDdj7yA">http://www.youtube.com/watch?v=w5koEDdj7yA</a> y explica la teoría cinética de la materia</div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9Y5s5V42gzo_WZcNaQuPgC5VC9VxVqhMvqqpoIwz5kJKcU07TJKxGx24BDsIzfbrEw_r2opGC36pN182AzFUthhBXE8gR3xrt0-e9gv9K-Yrul3KyzJQiNwL_v-OqWQRUKIdsCZgsjPs/s1600/matter.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="208" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg9Y5s5V42gzo_WZcNaQuPgC5VC9VxVqhMvqqpoIwz5kJKcU07TJKxGx24BDsIzfbrEw_r2opGC36pN182AzFUthhBXE8gR3xrt0-e9gv9K-Yrul3KyzJQiNwL_v-OqWQRUKIdsCZgsjPs/s320/matter.gif" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Estructura molecular de los estados de la materia. <a href="http://tma2011.blogspot.com/2011/01/naturaleza-y-propiedades-de-solidos.html#!/2011/01/naturaleza-y-propiedades-de-solidos.html">http://tma2011.blogspot.com/2011/01/naturaleza-y-propiedades-de-solidos.html#!/2011/01/naturaleza-y-propiedades-de-solidos.html</a></td></tr>
</tbody></table><div style="text-align: justify;"><br />
</div>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-76773415226477718842011-12-15T13:55:00.000-08:002011-12-16T13:28:03.249-08:00Concepto de presión y temperatura en la teoría cinética de la materia.<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><strong>Temperatura<o:p></o:p></strong></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia; es una propiedad de la materia que está relacionada con la distribución de la energía calorífica entre la materia de un cuerpo. La energía cinética promedio depende únicamente de la temperatura del cuerpo. Cuanto más alta sea la temperatura, tanto mayor será la energía cinética de las moléculas.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Por una variación de la temperatura manteniendo constante el volumen del recipiente que contiene el gas: <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>· </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de las partículas, lo que provoca una mayor velocidad de las mismas y una mayor intensidad en los choques contra las paredes: aumenta la presión del recipiente que contiene el gas. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 5pt; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>· </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Un enfriamiento disminuirá la energía cinética media y las partículas chocaran con menos intensidad contra las paredes: disminuye la presión del recipiente que contiene el gas. </span><br />
<br />
<br />
<a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-7.htm">Temperatura de un sólido</a> <a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-8.htm">Temperatura de un líquido</a> <a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-9.htm">Temperatura de un gas</a><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><strong>Presión<o:p></o:p></strong></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Cuando un fluido (líquido o gas) está contenido en un recipiente, el fluido ejerce una fuerza sobre cada elemento de área del recipiente. Un ejemplo, considérese el gas dentro de un globo. Si se continúa soplando aire dentro del globo la presión va aumentando hasta que la fuerza ejercida sobre las pares es tan grande que el hule se rompe. La presión <i style="mso-bidi-font-style: normal;">P </i>en un fluido, se define como la fuerza por unidad de área ejercida sobre las paredes del recipiente.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">P=F/A<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene es debido a los choques que tienen lugar entre las partículas del gas y dichas paredes. La variación de la presión de un gas encerrado en un recipiente puede tener lugar por alguna de estas razones:<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Por una variación del volumen que contiene el gas manteniendo constante la temperatura: <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>· </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;">Si disminuye el volumen, las partículas se concentran y chocan con más frecuencia contra las paredes del recipiente que las contiene: aumenta la presión sobre las paredes del recipiente. <o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 5pt; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-MX;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>· </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX;"><span style="font-size: x-small;"><span style="font-size: small;">Si aumenta el volumen, las partículas se separan, tienen más volumen donde moverse y habrá menos partículas que choquen con las paredes del recipiente que contiene el gas: disminuye la presión del recipiente</span>.</span> </span><br />
<br />
<span style="font-family: Comic Sans MS;"> <a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-4.htm">Presión de un sólido</a> <a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-5.htm">Presíon de un líquido</a> <a href="http://www.educa.madrid.org/binary/429/files594/animac-6.htm">Presión de un gas</a> </span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/vabV5HfvfN0?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">video tomado de <a href="http://www.youtube.com/watch?v=vabV5HfvfN0">http://www.youtube.com/watch?v=vabV5HfvfN0</a> explicando el concepto de presión y temperatura al igual que más rasgos de la teoría cinética de la materia.</div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 5pt; tab-stops: list 36.0pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><br />
</div>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-66074931565123197042011-12-15T13:47:00.000-08:002011-12-15T14:50:55.403-08:00Movimiento browniano.<span style="font-family: "Comic Sans MS"; font-size: 11pt;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: inherit;">Una partícula suficientemente pequeña como un grano de polen, inmersa en un líquido, presenta un movimiento aleatorio, observado primeramente por el botánico Brown en el siglo XIX. El movimiento browniano pone de manifiesto las fluctuaciones estadísticas que ocurren en un sistema en equilibrio térmico. El movimiento browniano puede explicarse a escala molecular por una serie de colisiones en una dimensión en la cual, pequeñas partículas (denominadas térmicas) experimentan choques con una partícula mayor.<o:p></o:p></span></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS";"><span style="font-family: inherit;">Según la teoría cinética las partículas están en continuo movimiento, el cual se intensifica al aumentar la temperatura. Einstein decía que el comportamiento de movimiento aparente de las partículas suspendidas en el líquido de debía a que eran bombardeadas por partículas invisibles que constituían dicho líquido explicando de esta manera el movimiento browniano.<o:p></o:p></span></span></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXHNW9pkTO-ML8OjQGgHsPH0MMst3a7YkJ6jrzirUgbApV2PcEdHIh8Z5nSjFhwWeAdRLeDnF8Xm8ZPMMnd5qH6FCnmoTQK5WD9RDHoX3Dn2DN4pKmclMszNQIyKuvJ4reW1ETfdHSv00/s1600/200px-Brown_robert.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXHNW9pkTO-ML8OjQGgHsPH0MMst3a7YkJ6jrzirUgbApV2PcEdHIh8Z5nSjFhwWeAdRLeDnF8Xm8ZPMMnd5qH6FCnmoTQK5WD9RDHoX3Dn2DN4pKmclMszNQIyKuvJ4reW1ETfdHSv00/s1600/200px-Brown_robert.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;"> </span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt;"><v:shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f"><span style="font-family: Calibri;"><span style="font-size: small;"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:formulas> <v:path gradientshapeok="t" o:connecttype="rect" o:extrusionok="f"> <o:lock aspectratio="t" v:ext="edit"> </o:lock></v:path></v:stroke></span></span></v:shapetype><v:shape alt="http://www.educaplus.org/images/brown.jpg" id="il_fi" o:spid="_x0000_s1026" style="height: 189.2pt; margin-left: -18.25pt; margin-top: -29.85pt; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-horizontal: absolute; mso-position-vertical-relative: text; mso-position-vertical: absolute; mso-wrap-distance-bottom: 0; mso-wrap-distance-left: 9pt; mso-wrap-distance-right: 9pt; mso-wrap-distance-top: 0; mso-wrap-style: square; position: absolute; visibility: visible; width: 141.65pt; z-index: 1;" type="#_x0000_t75"><span style="font-family: Calibri;"><span style="font-size: small;"> <v:imagedata o:title="brown" src="file:///C:\Users\Angel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.jpg"> <w:wrap type="square"> </w:wrap></v:imagedata></span></span></v:shape><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="font-size: small;">Robert Brown (1773-1857) descubridor del movimiento browniano. <a href="http://www.flickr.com/photos/state-records-nsw/2967848121/">http://www.flickr.com/photos/state-records-nsw/2967848121/</a><o:p></o:p></span></span></div><span style="font-size: small;"> </span></td></tr>
</tbody></table>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-7571885888742524970.post-89683125417787744072011-12-15T13:43:00.000-08:002011-12-16T13:38:34.509-08:00Leyes y enunciado de la Ley General de los gases.<div style="text-align: justify;"><br />
</div><div style="text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Los gases están formados por un gran número de átomos o moléculas.</span></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Las fuerzas de repulsión molecular son elevadas y las de cohesión nulas.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Las partículas de gas se mueven caóticamente, con gran rapidez<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>y chocan entre si y también con las paredes del recipiente que las contiene, provocando presión.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">El gas llena completamente el recipiente que lo contiene, por lo tanto el volumen será igual al volumen del recipiente.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">La presión es el resultado de una fuerza que se crea cuando las partículas del<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>gas chocan contra las paredes del recipiente.<o:p></o:p></span></span></div><div style="text-align: justify;"><span style="color: white;"> </span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Gases ideales</span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Son aquellos en los que consideramos que una molécula no ejerce interacción con otra.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Que al chocar las moléculas, las colisiones son perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida de energía en forma de calor.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">En su fórmula se considera el número de moles (n), de dicho gas y además la constante universal (R = 0.082 <span style="font-size: small;"><sup>atm*L</sup>/<sub>mol*K</sub>).</span></span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white; font-family: Times New Roman;"> </span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Ley de Boyle</span></span></b></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify;"><span style="color: white;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención del químico inglés Robert Boyle (1627-1691) y lo motivó a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen de muestras gaseosas causados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que <b style="mso-bidi-font-weight: normal;">“el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas”.</b> Este enunciado se conoce actualmente como <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">la ley de Boyle </span>y puede expresarse matemáticamente </span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;">como: </span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify;"><span style="color: white;"><span style="color: white;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">V</span><span style="font-family: "Cambria Math","serif"; mso-bidi-font-family: Arial;">∝</span></span><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">1/P</span> </span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">donde, <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">V </span>y <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">P </span>son respectivamente, el volumen y la presión del gas; tal que, para cambiar el signo de proporcionalidad (α) por uno de igualdad (=), se debe de introducir una constante de proporcionalidad <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">k</span>, con lo cual la expresión queda de la forma siguiente: <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>V=K1/V</span></span></div><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">los términos, se obtiene la <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">expresión de la ley de Boyle</span>: PV=K<o:p></o:p></span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="color: white;"><span style="font-family: Times New Roman;"></span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="color: white;"><span style="font-family: Times New Roman;"></span></span></div><span style="color: white;"><span style="font-family: Times New Roman;"></span></span><br />
<span style="color: white;"><span style="font-family: Times New Roman;"></span></span><br />
<span style="color: white;"><span style="font-family: Times New Roman;"><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><v:shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f"><span style="font-family: Calibri;"><span style="color: white;"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:formulas> <v:path gradientshapeok="t" o:connecttype="rect" o:extrusionok="f"> <o:lock aspectratio="t" v:ext="edit"> </o:lock></v:path></v:stroke></span></span></v:shapetype><v:shape id="Imagen_x0020_1" o:spid="_x0000_s1026" style="height: 506.5pt; margin-left: 18.55pt; margin-top: 53.3pt; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-horizontal: absolute; mso-position-vertical-relative: text; mso-position-vertical: absolute; mso-wrap-distance-bottom: 0; mso-wrap-distance-left: 9pt; mso-wrap-distance-right: 9pt; mso-wrap-distance-top: 0; mso-wrap-style: square; position: absolute; visibility: visible; width: 394.5pt; z-index: -1;" type="#_x0000_t75" wrapcoords="-82 0 -82 21557 21600 21557 21600 0 -82 0"><span style="font-family: Calibri;"><span style="color: white;"> <v:imagedata o:title="Boyle" src="file:///C:\Users\Angel\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.jpg"> <w:wrap type="tight"> </w:wrap></v:imagedata></span></span></v:shape><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Esta expresión implica que siempre que se tenga una cantidad fija de un gas a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen siempre será igual a una constante <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">k</span></span></span><span style="font-family: "Comic Sans MS"; font-size: 10pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: Arial;"><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"></div></span><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"></div></span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="color: white;"><v:shapetype coordsize="21600,21600" filled="f" id="_x0000_t75" o:preferrelative="t" o:spt="75" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" stroked="f"><span style="font-family: Calibri;"><v:stroke joinstyle="miter"><v:formulas><v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"><v:f eqn="sum @0 1 0"><v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:f></v:formulas> <v:path gradientshapeok="t" o:connecttype="rect" o:extrusionok="f"> </v:path></v:stroke></span></v:shapetype></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"></div><div style="text-align: justify;"><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img border="0" height="400" id="il_fi" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWllatjxbTCzk3D6QYi855H6do06YuZyKwm7LZcKVFVD0VUH1RxdxlcFMeupmrL38pjwlsFW7vbyV6toUdYGxYHe0MZ5v6ONPzfZerkw8ZWCE6vhQJHhm0Cil7tzaMBMMO7J3uHr-O44w/s400/Boyle.jpg" style="margin-left: auto; margin-right: auto; padding-bottom: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px;" width="311" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://impresiones-miguel.blogspot.com/2011/02/historia-de-la-quimica-ii.html">http://impresiones-miguel.blogspot.com/2011/02/historia-de-la-quimica-ii.html</a><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.youtube.com/embed/GLlivXIIYiY?feature=player_embedded' frameborder='0'></iframe></div><br />
vieo tomado de <a href="http://www.youtube.com/watch?v=GLlivXIIYiY">http://www.youtube.com/watch?v=GLlivXIIYiY</a>, ecplica la ley de Boyle.</td></tr>
</tbody></table></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgWllatjxbTCzk3D6QYi855H6do06YuZyKwm7LZcKVFVD0VUH1RxdxlcFMeupmrL38pjwlsFW7vbyV6toUdYGxYHe0MZ5v6ONPzfZerkw8ZWCE6vhQJHhm0Cil7tzaMBMMO7J3uHr-O44w/s1600/Boyle.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: white;"></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Ley de Charles</span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span class="normal1"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-themecolor: text1;"><span style="color: white;">En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.</span></span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">“A presión constante, el <span style="mso-bidi-font-weight: bold;">volumen </span>de un gas<span style="mso-bidi-font-weight: bold;"> es directamente proporcional </span>a su<span style="mso-bidi-font-weight: bold;"> temperatura absoluta”.</span></span></span></b></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;"><span style="color: white;">V<span style="font-size: small;"><sub>1</sub> / T<sub>1</sub> = V<sub>2</sub> / T<sub>2</sub></span></span></span></div><div style="text-align: justify;"><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img border="0" height="314" id="il_fi" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNRscnKY2AZNTef0FpUis-y2ZUesErzfUnczJprHYufH1f2A_k8WTUGqaUIZu-1aCNkuc4PSyZS4Pjc_9trfSeYewMZVva3WVcitW_M3mDUWul5N9YJR6qOVzYL28elj5WCLbiNUhIVaVJ/s320/charles.jpg" style="margin-left: auto; margin-right: auto; padding-bottom: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px;" width="320" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://impresiones-miguel.blogspot.com/2011/02/historia-de-la-quimica-ii.html">http://impresiones-miguel.blogspot.com/2011/02/historia-de-la-quimica-ii.html</a></td></tr>
</tbody></table></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNRscnKY2AZNTef0FpUis-y2ZUesErzfUnczJprHYufH1f2A_k8WTUGqaUIZu-1aCNkuc4PSyZS4Pjc_9trfSeYewMZVva3WVcitW_M3mDUWul5N9YJR6qOVzYL28elj5WCLbiNUhIVaVJ/s1600/charles.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="color: white;"></span></a></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;"><o:p><span style="color: white; font-family: Times New Roman;"> </span></o:p></span></div><div style="text-align: justify;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial;"><span style="color: white;">Ley de Gay-Lussac</span></span></b></div><div class="normal" style="margin: 1em 0cm; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; font-weight: normal; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold; mso-themecolor: text1;"><span style="color: white;">Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="color: white;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;">Relaciona directamente a la presión (P) con la temperatura (T).</span></span></div><div class="normal" style="margin: 1em 0cm; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; font-weight: normal; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold; mso-themecolor: text1;"><span style="color: white;">Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:</span></span></div><div class="normal" style="margin: 1em 0cm; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; font-weight: normal; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold; mso-themecolor: text1;"><span style="color: white;">P/T=K</span></span></div><div class="letrachi" style="margin: 1em 0cm 1em 36pt; text-align: justify;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-themecolor: text1;"><span style="color: white;">(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)</span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold;"><span style="color: white;">P<span style="font-size: small;"><sub>1</sub> / T<sub>1</sub> = P<sub>2</sub> / T<sub>2</sub></span></span></span></div><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody><><><><><div align="justify"></div></>
<tr><td style="text-align: center;"><div align="justify"><a href="http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/images/gay-lusac.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="259" id="il_fi" src="http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/images/gay-lusac.jpg" style="padding-bottom: 8px; padding-right: 8px; padding-top: 8px;" width="400" /></a></div></td></tr>
<><><><><div align="justify"></div></>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div align="justify"><a href="http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm">http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm</a></div><div align="justify"><br />
</div><div align="justify"><span style="font-size: small;"> </span><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Comic Sans MS";"><span style="font-size: small;"></span></span></b></div><div align="justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Comic Sans MS";"><span style="font-size: small;">Ley de Dalton de la presiones parciales</span></span></b></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: center;"><br />
</div><div align="justify"><span style="font-size: small;"> </span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Comic Sans MS";"><span style="font-size: small;">En una mezcla de gases, dos o mas gases diferentes están presentes a la vez. Por ejemplo el aire puro es una mezcla en la que aproximadamente 78.1% de las moléculas son de nitrógeno (N<sub>2</sub>) 21.0% son de oxigeno (O<sub>2</sub>) y 0.9% son de argón (Ar) con cantidades insignificantes de otros gases. Tratar con tales mezclas es sencillo si es valida la ley propuesta primero por el ingles John Dalton. La ley de Dalton de las presiones parciales establece lo siguiente: la presión total de una mezcla de gases igual a la suma de las presiones parciales de los gases que constituyen la mezcla. La presión parcial de un gas es la presión que este ejercería si estuviera presente solo en el recipiente a la misma temperatura que la mezcla.</span></span></div><div align="justify" class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0pt;"><br />
</div><div align="justify"><span style="font-size: small;"> <span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Comic Sans MS"; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: "MS Mincho"; mso-fareast-language: ES; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;">Así como las leyes de Boyle y Charles, la ley de Dalton es una consecuencia natural del comportamiento del gas ideal.</span></span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-language: AR-SA; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: "MS Mincho"; mso-fareast-language: ES; mso-fareast-theme-font: minor-fareast;"> </span></div></td></tr>
</tbody></table><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt;"><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgww10EHshIzQTOPWUy6iwI0BEFsmlUhlSQRPFb1nIknhATW5i_i6iSYAyp2iq9Fp5lO4LnW9ispUDihr7XsTYhG5yEJWMMGKGtV_rEHijULqWWIrQklytrFNK8Jyp5MjEQnkegdKRLgS8/s1600/Presiones+parciales+de+Dalton.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="182" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgww10EHshIzQTOPWUy6iwI0BEFsmlUhlSQRPFb1nIknhATW5i_i6iSYAyp2iq9Fp5lO4LnW9ispUDihr7XsTYhG5yEJWMMGKGtV_rEHijULqWWIrQklytrFNK8Jyp5MjEQnkegdKRLgS8/s400/Presiones+parciales+de+Dalton.jpg" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Imágen tomada de <a href="http://ujmvgases.blogspot.com/2009/08/ley-de-dalton-de-las-presiones.html">http://ujmvgases.blogspot.com/2009/08/ley-de-dalton-de-las-presiones.html</a>, explica la ley de Dalton.</td></tr>
</tbody></table></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: left;"><span style="color: white; font-family: Verdana; font-size: x-small;"><span style="color: black; font-family: Times New Roman; font-size: small;"> </span></span><br />
<span style="color: white; font-family: Verdana; font-size: x-small;"><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span style="color: black; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX; mso-themecolor: text1;"><span style="font-size: small;"><span style="color: white;">ENUNCIADO DE LA LEY GENERAL DE LOS GASES<o:p></o:p></span></span></span></b></div><span style="color: white; font-family: Times New Roman; font-size: small;"> </span><div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt; text-align: justify;"><span style="font-size: small;"><span style="color: white; font-family: "Comic Sans MS"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-MX; mso-themecolor: text1;">"Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas"</span></span></div><span style="color: black; font-family: Times New Roman; font-size: small;"> </span></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 10pt;"></div>Ángel Sánchez Tinajero Luna Martínez Henry Álvarez Jiménez Daniela López Vázquez Martha Rojas Alvarado Scarlett Olvera Jurado Davidhttp://www.blogger.com/profile/11753275665227066043noreply@blogger.com6